Bonjour Pouvez vous répondre au deux exercice et justifier votre réponse s'il vous plaît car j'ai contrôlé et je n'ai pas compris. Je suis en première CGEA Voilà Merci d'avance et bon courage
1 - une réaction d'ionisation (j'avoue que celle je ne suis pas sûr que ce soit la réponse attendue)
2 - une solution aqueuses
3 - c'est le rapport de la masse sur le volume
4 - une concentration molaire c'est le rapport entre la quantité de matière sur le volume
Ex B :
5 - 5mol.L
6 - 50mL
7 - une pipette jaugée est plus précise
8 - une fiole jaugée de 100mL
9 - le facteur de dilution est de 5
10 - on doit prélever 25mL
Explications:
Ex A
pour le 1 je ne suis pas sûr alors je vais éviter de raconter des bêtises
2 - toutes solution dilué dans de l'eau sont des solutions aqueuses
3 - la concentration massique s'écrit en g.L-1, c'est une masse par rapport à un volume
4 - la concentration molaire s'écrit en mol.L-1, c'est la quantité de matière par rapport à un volume.
Ex B :
5 - la solution mère est à 10mol.L, une dilution au demi signifie une concentration final deux fois plus faible d'où 10/2 = 5mol.L
6 - pour faire une dilution au demi, il faut mettre autant de solution mère que de diluant. 100mL / 2 = 50mL. il y aura 50mL de solution mère + 50mL de diluant.
7 - les pipettes et fioles jauges sont toujours plus précise que les graduer. si il te faut un volume exact, c'est toujours ce qu'il faut choisir.
8 - tu veux préparer une solution final de 100mL, du coup il faut prendre une fiole jaugée de 100mL
9 - pour trouver un facteur de dilution facilement tu peux diviser le volume final souhaitée avec le volume de solution mère que tu prend : 100mL / 20mL = 5. le facteur de dilution est 5.
10 - pareil pour les concentrations, tu peux trouver le facteur de dilution en divisant la concentration mère avec la concentration attendu : 10mol.L / 2,5mol.L = 4
ensuite tu divise le volume final par le facteur de dilution : 100mL / 4 = 25 mL
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Réponse:
Bonjour
Ex A :
1 - une réaction d'ionisation (j'avoue que celle je ne suis pas sûr que ce soit la réponse attendue)
2 - une solution aqueuses
3 - c'est le rapport de la masse sur le volume
4 - une concentration molaire c'est le rapport entre la quantité de matière sur le volume
Ex B :
5 - 5mol.L
6 - 50mL
7 - une pipette jaugée est plus précise
8 - une fiole jaugée de 100mL
9 - le facteur de dilution est de 5
10 - on doit prélever 25mL
Explications:
Ex A
pour le 1 je ne suis pas sûr alors je vais éviter de raconter des bêtises
2 - toutes solution dilué dans de l'eau sont des solutions aqueuses
3 - la concentration massique s'écrit en g.L-1, c'est une masse par rapport à un volume
4 - la concentration molaire s'écrit en mol.L-1, c'est la quantité de matière par rapport à un volume.
Ex B :
5 - la solution mère est à 10mol.L, une dilution au demi signifie une concentration final deux fois plus faible d'où 10/2 = 5mol.L
6 - pour faire une dilution au demi, il faut mettre autant de solution mère que de diluant. 100mL / 2 = 50mL. il y aura 50mL de solution mère + 50mL de diluant.
7 - les pipettes et fioles jauges sont toujours plus précise que les graduer. si il te faut un volume exact, c'est toujours ce qu'il faut choisir.
8 - tu veux préparer une solution final de 100mL, du coup il faut prendre une fiole jaugée de 100mL
9 - pour trouver un facteur de dilution facilement tu peux diviser le volume final souhaitée avec le volume de solution mère que tu prend : 100mL / 20mL = 5. le facteur de dilution est 5.
10 - pareil pour les concentrations, tu peux trouver le facteur de dilution en divisant la concentration mère avec la concentration attendu : 10mol.L / 2,5mol.L = 4
ensuite tu divise le volume final par le facteur de dilution : 100mL / 4 = 25 mL
tu peux aussi utiliser la formule
Cm x Vm = Cf x Vf
pour obtenir : Vm = (Cf x Vf) / Cm
(2,5 x 100) / 10 = 25mL
voilà en espérant t'avoir aider ;)