Bonjour,

Ex 2

1) La poudre de fer a totalement disparu

2) Proportion pour une réaction complète :

56 cm³ d'acide avec 2,8 g de fer

soit : 56/2,8 = 20 cm³ d'acide pour 1 g de fer

Donc pour 2 g de fer, il faudrait : 2 x 20 = 40 cm³ d'acide

Ou, inversement : 1 cm³ d'acide réagit totalement avec 2,8/56 = 0,05 g de fer.

Or on a utilisé seulement 30 cm³ d'acide. Donc le fer n'aura pas totalement disparu : Pour 30 cm³ d'acide, la réaction aura consommé :

30 x 0,05 = 1,5 g de fer.

Il en restera donc : 2,8 - 1,5 = 1,3 g.

3) La réaction de 2,8 g de fer produit 1,2 L de dihydrogène.

Proportionnellement, 1 g de fer produira : 1,2/2,8 ≈ 0,4 L de H₂.

Ex 3

1) La lame prend une couleur rouge-orange : C'est la couleur du cuivre.

Donc c'est le zinc qui a réagi avec l'acide chlorhydrique.

2) Ce test caractérise la présence de dihydrogène H₂.

3) La poudre rouge-orange récupérée est du cuivre.

Donc la proportion de cuivre dans l'alliage initial était de :

0,48/1,20 = 0,40 = 40 %

Le reste, donc 60%, était du zinc.