Bonjour s’il vous plait qui peut m’aider pour les questions a b et c sachant que le cours parle d’ions et le montage c’est pour vérifier la conduction de la solution grâce aux ions . Merci
1) Le montage permet de vérifier si une solution est conductrice ou non.
2)
a) S2 et S3 sont des solutions d'eau salée. L'intensité du courant mesurée dans le circuit est plus élevée pour S3. Donc S3 est plus conductrice que S2. La raison est que S3 contient davantage d'ions que S2, c'est-à-dire qu'elle est plus concentrée.
b) S1 ne laisse pas passer le courant. Donc elle est composée de molécules neutres (pas d'ions) : C'est une solution d'eau sucrée.
Et S4 est la plus conductrice des 4 solutions. On en déduit qu'elle contient du sulfate de cuivre.
c) Dans les solutions S2, S3 et S4, le courant électrique circule puisqu'on peut mesurer une intensité non nulle.
Donc ces solutions contiennent des particules électriquement chargées : des ions.
Pour les solutions salées : ions Na⁺ et ions Cl⁻
Pour la solution de sulfate de fer : ions Fe²⁺ et ions SO₄²⁻
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Bonjour,
1) Le montage permet de vérifier si une solution est conductrice ou non.
2)
a) S2 et S3 sont des solutions d'eau salée. L'intensité du courant mesurée dans le circuit est plus élevée pour S3. Donc S3 est plus conductrice que S2. La raison est que S3 contient davantage d'ions que S2, c'est-à-dire qu'elle est plus concentrée.
b) S1 ne laisse pas passer le courant. Donc elle est composée de molécules neutres (pas d'ions) : C'est une solution d'eau sucrée.
Et S4 est la plus conductrice des 4 solutions. On en déduit qu'elle contient du sulfate de cuivre.
c) Dans les solutions S2, S3 et S4, le courant électrique circule puisqu'on peut mesurer une intensité non nulle.
Donc ces solutions contiennent des particules électriquement chargées : des ions.
Pour les solutions salées : ions Na⁺ et ions Cl⁻
Pour la solution de sulfate de fer : ions Fe²⁺ et ions SO₄²⁻