Bonjour,

1)

U 235 : 92 protons donc 92 électrons, et 235 - 92 = 143 neutrons

U 238 : 92 protons donc 92 électrons, et 238 - 92 = 145 neutrons

Les deux atomes sont des isotopes car ils ont le même nombre de protons et un nombre de neutrons différents.

2) Un volume V = 1 dm³ de roche d'uranium contient 3,46.10²⁹ atomes.

soit une masse de :

(il y a une erreur dans l'énoncé car l'isotope majeur est le 238 et non pas le 235)

m(protons) = 92 x 1,6726.10⁻²⁷ ≈ 1,5388.10⁻²⁵ kg

m(neutrons) = 145 x 1,6749.10⁻²⁷≈ 2,4286.10⁻²⁵ kg

soit : m(atome) = m(protons) + m(neutrons) ≈ 3,9674.10⁻²⁵ kg

⇒ pour 3,46.10²⁵ atomes : m = 3,46.10²⁵ x 3,9674.10⁻²⁵ ≈ 13,7 kg

(je pense qu'il y a une autre erreur dans l'énoncé : 10²⁵ au lieu de 10²⁹)

Donc une masse volumique de :

ρ = m/V = 13,7 kg.dm⁻³

1 kg = 10³ g et 1 dm³ = 10³ cm³

Donc : ρ = 13,7 g.cm⁻³   (la vraie valeur est de 19,1 g.cm⁻³ !! donc la valeur de l'énoncé de 3,46.10²⁹ est archi fausse...ça devrait être 4,81.10²⁵)

3) à alimenter nos centrales nucléaires

4) Australie, Canada, Kazakhstan, Niger

5) non, seul l'isotope 235 est utilisé dans nos centrales, soit 0,7% de la masse de l'uranium naturel extrait.