L'or est l'élément numéro 79, il est donc constitué de 79 protons et 79 électrons. La masse de l'électron est négligeable devant celle du proton ou du neutron.
L'or 197 a un nombre de masse de 197, le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons. Le nombre de protons est le même pour tous les isotopes d'un élément. Il y a donc 79 protons et 197-79=118 neutrons. Considérons M(proton)=M(neutron)=1,67*10^-27kg. La masse d'un atome d'or est donc de 197*1,67*10^-27=328,99*10^-27=3,2899*10^-25kg.
Dans un kilogramme d'or, il y a 1/(3,2899*10^-25)=3,04*10^24 atomes environ.
Une mole contient 6,02214040*10^23 atomes environs. On en déduit qu'il y a dans un kilogramme d'or 197 environ (3,04*10^24)/( 6,02*10^23)=5,05 moles.
Le chlorure d'aluminium a une masse molaire de 133,341g/mol.
Dans 200mL de concentration 0,197mol/L il il a 0,197/5=0,0394mol
La masse nécessaire est donc de 0,0394*133,341=5,2536g.
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Minamax31
merci beaucoup je comprend mieux maintenant le rapport avec les protons et les neutrons ! mais pourrait tu me dire les formules que tu as utilisé s'il te plait
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L'or est l'élément numéro 79, il est donc constitué de 79 protons et 79 électrons. La masse de l'électron est négligeable devant celle du proton ou du neutron.
L'or 197 a un nombre de masse de 197, le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons. Le nombre de protons est le même pour tous les isotopes d'un élément. Il y a donc 79 protons et 197-79=118 neutrons. Considérons M(proton)=M(neutron)=1,67*10^-27kg. La masse d'un atome d'or est donc de 197*1,67*10^-27=328,99*10^-27=3,2899*10^-25kg.
Dans un kilogramme d'or, il y a 1/(3,2899*10^-25)=3,04*10^24 atomes environ.
Une mole contient 6,02214040*10^23 atomes environs. On en déduit qu'il y a dans un kilogramme d'or 197 environ (3,04*10^24)/( 6,02*10^23)=5,05 moles.
Le chlorure d'aluminium a une masse molaire de 133,341g/mol.
Dans 200mL de concentration 0,197mol/L il il a 0,197/5=0,0394mol
La masse nécessaire est donc de 0,0394*133,341=5,2536g.