Bonjours pourriez vous m'aider s'il vous plait je vous en suppli Merci pour celui ou celle qui m'aid.... Pergunta de ideia desouadaitmbark45

July 2022 1 114 Report

Bonjours pourriez vous m'aider s'il vous plait je vous en suppli

Merci pour celui ou celle qui m'aidera

Lista de comentários

jihane3879 1-nal=mal/Mal(al=aluminium)=21,6/27=0,8mol2-nal. | no2. | 0 nal -4x. |. no2-3b. | 2x nal-4xmax |. no2-3xmax | 2xmax ( j’ai essayé de reproduire le tableau )3- pour l’aluminium:0,8mol-4xmax=o Xmax = 0,2Pour le dioxygene:0,3mol-3xmax=0Xmax=0,1L’avancement maximale est de 0,1 et le reactif limitant est le dioxygène4-nal=0,8-4*0,1=0,4 molno2=0(réactif limitant)nal2o3=2*0,1=0,2 mol 5- m= n*M= 0,2*102(c’est la masse molaire de l’alumine)= 20,4g 6- V= n/Vm= 0,3/22,4=0,014 L soit 14ml Je ne suis pas sure pour la formule du 6 mais ou sinon sa doit être juste

1 votes Thanks 1

souadaitmbark45 Merci beaucoup

souadaitmbark45 Pourrais tu m'aider à un autre exercice comme sa stp

souadaitmbark45 Bonjours pourriez vous m'aider s'il vous plait

Pour les besoins d’un TP on souhaite préparer un volume V = 250 mL de solution de permanganate de potassium deconcentration en quantité de matière C = 1,00 x 10-4 mol.L-1 a partir du soluté solide KMnO4(s).

1. Comment s’appelle cette technique de préparation ?
2. Calculer la quantité de matière n de permanganate de potassium correspondante.
3. En déduire la masse m de permanganate de potassium à peser.

Merci d'avance

jihane3879 Avec plaisir
1-dissolution
2-n=c*v=1,0*10-4*0,25=2,5*10-5 mol
3- m= n*M(kmno4)=2,5*10-5*159=0.0039g

Voilà pour toi n’hésite pas si tu as des questions

souadaitmbark45 Merci mais on ma deja repondu a l'exercice

souadaitmbark45 Mais tu peut m'aider a un exercice que j'i poster mais ya personne a repondu

souadaitmbark45 C'est l'exercice 36