Bonjpur est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp
On souhaite réaliser la combustion de 600g de glucose avec 380g de dioxygène
-Déterminer l’équation de la réaction équilibrée.
-Calculer les quantités de matière de glucose et dioxygène dans l’état initial. Rédigez.
-Les proportions sont stœchiométriques ? Justifiez clairement.
-En déduire le réactif limitant. Justifiez.
Merci...
On souhaite réaliser la combustion de 600g de glucose avec 380g de dioxygène
-Déterminer l’équation de la réaction équilibrée.
-Calculer les quantités de matière de glucose et dioxygène dans l’état initial. Rédigez.
-Les proportions sont stœchiométriques ? Justifiez clairement.
-En déduire le réactif limitant. Justifiez.
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Réponse :
Formule du glucose :
Formule du dioxygène :
Equation :
M(Glucose) = M(C) * 6 + M(H) * 12 + M(O)*6 = 12*6+12+16*6= 180g/mol
M(O2)=16*2=32g/mol
n(glucose) =m/M = 600 / 180 =3.33 mol
n(dioxygène ) =m/M = 380/32 =11.875 mol
D''après l'équation ,il y a des coefficient stoechiométrique, donc les proportions sont stoechiométrique si n(glucose) =n(dioxygène)/6 ce qui n'est pas le cas donc les proportions ne sont pas respecté
Recherche réactif limitant :
n(dioxygène) = 11.875/6 = 1.98 mol
n(dioxygène ) < n(glucose)
Donc le dioxygène est le réactif limitant