Bonsoir à tous j'ai un devoir maison de chimie à faire sauf que je n'y arrive pas en pièce jointe je vous ai mis ce qui est censé m'aider pour produire mon de la maison ci-dessous l'énoncé :
pendant les vacances l'humidité dans laboratoire du collège à décoller les étiquettes de 6 solutions se trouvant dans 6 flacons distante vous disposez du matériel et des produits chimiques classique d'un laboratoire de chimie d'un collège le professeur de chimie à numéro de chaque flacon pu réaliser des tests afin de retrouver quelle solution se trouver dans chaque flacon à l'aide de vos connaissances et des documents ci-dessus expliquer ce qu'il a fait pour remettre la bonne étiquette sur le blond flacon expliquez votre raisonnement avec des phrases et des schémas.
je remercie toutes aides
pendant les vacances l'humidité dans laboratoire du collège à décoller les étiquettes de 6 solutions se trouvant dans 6 flacons distante vous disposez du matériel et des produits chimiques classique d'un laboratoire de chimie d'un collège le professeur de chimie à numéro de chaque flacon pu réaliser des tests afin de retrouver quelle solution se trouver dans chaque flacon à l'aide de vos connaissances et des documents ci-dessus expliquer ce qu'il a fait pour remettre la bonne étiquette sur le blond flacon expliquez votre raisonnement avec des phrases et des schémas.
je remercie toutes aides
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Bonsoir,Je te propose plusieurs étapes, à toi de faire la rédaction..
Première étape: Test de gouttes de chaque solution avec du papier pHGrâce à ces test peux constater différentes solutions avec un pH différent:
Deux solutions acides, trois solutions neutres et une solution basique.
Je peux en déduire que:
- La solution basique est l'hydroxyde de sodium, car l'ion hydroxyde de formule HO- est responsable d'un pH basique.
-> Étiquette de l'hydroxyde de potassium.
Les solutions acides car elles contiennent toutes les deux des ions hydrogènes, responsables d'un pH acide.
Pour différencier ces deux solutions, je vais prendre deux tubes à essais et y mettre 4 mL de chaque solution, puis ajouter dans chaque tube du nitrate d'argent.
- précipité blanc qui noircit à la lumière donc acide chlorhydrique, car j'ai mis en évidence l'ion chlorure.
Par déduction, l'autre solution est l'acide sulfurique. Je peux le vérifier en ajoutant du chlorure de baryum dans un tube contenant cette solution, et j'obtiendrai un précipité blanc.
Les trois autre solutions:
J'ajoute dans chacune d'elles de l'hydroxyde de sodium, avec cela j'obtiens:
-
précipité vert pour le chlorure de fer II,
- précipité bleu pour le sulfate de cuivre II,
- pas de précipité pour le chlorure de sodium.
Grâce à ces test et expérimentations je peux maintenant mettre une étiquette sur chaque flacon