Bonsoir besoin d’aide d’urgence !
Ennoncé :
On souhaite déterminer l’élément inconnu X dont l’ion forme avec un ion de l’oxygène l’espèce chimique X2O3.
A) retrouver la place de l’oxygène dans la classification périodique et en déduire la formule de l’ion monoatomique qu’il forme facilement.
B) en déduire la charge de l’ion formé par l’élément X.
C) déterminer à quelle colonne de la classification périodique appartient à X.
D) la charge totale des électrons de l’ion considéré est :
Q= -1,6x10puissance-18
En déduire le nom et le symbole de l’élément X
Donnée: charge élémentaire, E= 1,6*10puissance-19 C
(J’ai réussi la question À) déjà)
Ennoncé :
On souhaite déterminer l’élément inconnu X dont l’ion forme avec un ion de l’oxygène l’espèce chimique X2O3.
A) retrouver la place de l’oxygène dans la classification périodique et en déduire la formule de l’ion monoatomique qu’il forme facilement.
B) en déduire la charge de l’ion formé par l’élément X.
C) déterminer à quelle colonne de la classification périodique appartient à X.
D) la charge totale des électrons de l’ion considéré est :
Q= -1,6x10puissance-18
En déduire le nom et le symbole de l’élément X
Donnée: charge élémentaire, E= 1,6*10puissance-19 C
(J’ai réussi la question À) déjà)
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BonjourA) Tu as trouvé O²⁻
B) Il va former X₂O₃ constitué de 3 atomes d'oxygène donc 6 charges - en tout.
Donc 2 atomes X vont apporter 6 charges + pour respecter l'électroneutralité, et donc chaque atome X va apporter 3+.
C) donc 3eme colonne en partant de la gauche (sur 8 colonnes en tout) (si tu as 18 colonnes, alors c'est la 13eme)
D) On divise | Q | par E pour connaitre le nombre d'électrons, Q/E = 10 électrons.
Comme cet ion a 3 charges +, ça veut dire qu'il a perdu 3 électrons pour faire un ion. Donc l'atome correspondant à 13 électrons, égal au nombre de charges positives dans le noyau.
On regarde la 3eme colonne c'est l'aluminium Al qui forme Al₂O₃ avec l'oxygène.