Bonsoir ♥ , j'ai un dm à rendre pour la rentrée mais je suis pas très forte en chimie et je dois remonter ma moyenne à tous prix... de plus il a des compétences pour le brevet.Merci d'avance ↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓
Objectif :
Réinvestir des notions : .ions .pH .équation bilan
afin de résoudre un problème
Compétences :
Communiquer avec un langage scientifique.
Mettre en œuvre des démarches propres aux sciences : raisonner, argumenter, commenter un résultat
Passer d’une forme de langage scientifique à un autre
L’ACIDITE DES OCEANS……………………………………………..durée 30 mn
Questions :
1. Montrer que les équations des réactions du Doc3 vérifient la conservation des éléments et des charges.
2. Expliquer pourquoi le pH des océans diminue lorsqu’il y a beaucoup de dioxyde de carbone dans l’atmosphère (Doc3).
3. Montrer que les observations des expériences du Doc2 sont en accord avec la réaction (2) dont l’équation est proposée au Doc3
4. A partir de vos réponses, rédiger un court texte justifiant que les animaux à coquille ou les coraux sont moins nombreux ou plus fragiles lorsqu’il y a accroissement des émissions de gaz à effet de serre comme le dioxyde de carbone Soin et respect des consignes
Doc1. Le carbonate de calcium
La coquille des mollusques et les coraux sont constitués de carbonate de calcium( CaCO3) appelé aussi « calcaire ». Les émissions de gaz à effet de serre, comme le dioxyde de carbone, mettent en péril les écosystèmes marins en acidifiant les océans. Les animaux à coquilles ou les coraux sont alors moins nombreux ou plus fragiles.
Doc2. Dissolution du carbonate de calcium
On introduit la même quantité de carbonate de calcium : - Dans une solution dont le pH=7 (expérience a) - Dans une solution dont le pH=4 (expérience b)
Doc3. Des réactions chimiques dans les océans
Lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau des océans, la réaction (1) se produite. Son équation s’écrit : CO2+H2O->H2CO3
dioxyde de carbone + eau -> acide carbonique
Le carbonate de calcium réagit avec l’acide carbonique selon l’équation (2) CaCO3 + H2CO3 -> Ca2+ + 2 HCO3- .
carbonate de calcium solide + acide carbonique -> ions calcium + ions bicabonate
Objectif :
Réinvestir des notions : .ions .pH .équation bilan
afin de résoudre un problème
Compétences :
Communiquer avec un langage scientifique.
Mettre en œuvre des démarches propres aux sciences : raisonner, argumenter, commenter un résultat
Passer d’une forme de langage scientifique à un autre
L’ACIDITE DES OCEANS……………………………………………..durée 30 mn
Questions :
1. Montrer que les équations des réactions du Doc3 vérifient la conservation des éléments et des charges.
2. Expliquer pourquoi le pH des océans diminue lorsqu’il y a beaucoup de dioxyde de carbone dans l’atmosphère (Doc3).
3. Montrer que les observations des expériences du Doc2 sont en accord avec la réaction (2) dont l’équation est proposée au Doc3
4. A partir de vos réponses, rédiger un court texte justifiant que les animaux à coquille ou les coraux sont moins nombreux ou plus fragiles lorsqu’il y a accroissement des émissions de gaz à effet de serre comme le dioxyde de carbone Soin et respect des consignes
Doc1. Le carbonate de calcium
La coquille des mollusques et les coraux sont constitués de carbonate de calcium( CaCO3) appelé aussi « calcaire ». Les émissions de gaz à effet de serre, comme le dioxyde de carbone, mettent en péril les écosystèmes marins en acidifiant les océans. Les animaux à coquilles ou les coraux sont alors moins nombreux ou plus fragiles.
Doc2. Dissolution du carbonate de calcium
On introduit la même quantité de carbonate de calcium : - Dans une solution dont le pH=7 (expérience a) - Dans une solution dont le pH=4 (expérience b)
Doc3. Des réactions chimiques dans les océans
Lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau des océans, la réaction (1) se produite. Son équation s’écrit : CO2+H2O->H2CO3
dioxyde de carbone + eau -> acide carbonique
Le carbonate de calcium réagit avec l’acide carbonique selon l’équation (2) CaCO3 + H2CO3 -> Ca2+ + 2 HCO3- .
carbonate de calcium solide + acide carbonique -> ions calcium + ions bicabonate
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