Réponse : (il faut enlevé les dollars et tt

Exercice 3:

1. La masse molaire du cuivre est de 63,55 g/mol[1]. Ainsi, la masse de 6,82 moles de cuivre est de:

$$6,82 \text{ moles} \times 63,55 \text{ g/mol} = 433,31 \text{ g}$$

Le nombre d'atomes de cuivre dans cet échantillon peut être calculé en utilisant la constante d'Avogadro, qui est égale à environ $$6,022 \times 10^{23}$$ mol$$^{-1}$$ [1]. Le nombre d'atomes de cuivre est donc:

$$\frac{6,82 \text{ moles}}{1} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ atomes/mol} = 4,11 \times 10^{24} \text{ atomes}$$

2. La masse d'un atome de cuivre peut être calculée en divisant la masse de l'échantillon par le nombre d'atomes de cuivre:

$$\frac{435 \text{ g}}{4,11 \times 10^{24} \text{ atomes}} = 1,06 \times 10^{-22} \text{ g/atom}$$

En kilogrammes, cela donne:

$$1,06 \times 10^{-22} \text{ g/atom} \times \frac{1 \text{ kg}}{10^3 \text{ g}} = 1,06 \times 10^{-25} \text{ kg/atom}$$

Exercice 4:

La masse molaire de la citronellol est de 156,26 g/mol[2]. Si l'huile essentielle de rose contient 45 % en masse de citronellol, alors la masse de citronellol dans 1 kg d'huile essentielle de rose est:

$$1 \text{ kg} \times 0,45 \times \frac{1}{156,26 \text{ g/mol}} = 0,0058 \text{ moles}$$

Le seuil de détection olfactif de la citronellol est de 500 femtogrammes (5,00 x 10$$^{-13}$$ g) [3]. Pour calculer le nombre de moles correspondant à cette masse, nous divisons la masse par la masse molaire de la citronellol:

$$\frac{500 \text{ fg}}{10^{15} \text{ g/fg}} \times \frac{1 \text{ mol}}{156,26 \text{ g}} = 3,20 \times 10^{-15} \text{ moles}$$

Ainsi, le nombre d'atomes de citronellol correspondant à ce seuil de détection est:

$$3,20 \times 10^{-15} \text{ moles} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ atomes/mol} = 1,93 \times 10^9 \text{ atomes}$$

Références:

[1] WolframAlpha. "molar mass of copper, number of atoms in copper, mass of a copper atom." WolframAlpha, Wolfram Research, 10 May 2023, http://www.wolframalpha.com.

[2] PubChem. "Citronellal | C10H18O." PubChem, National Library of Medicine, 10 May 2023, http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Citronellal.

[3] The Chemistry of Fragrances. Edited by Charles Sell, Royal Society of Chemistry, 2006.