BONSOIR Nous avons besoin d'explications pour l'exercice suivant SVP questions 2.3.4...merci d'avance.
L’aluminium réagit avec le dioxygène, il se forme de l’alumine de formule Al2O3
1 .Écrire l’équation de la réaction Ma réponse 4AL + 3O2 = 2AL2O3 (OK)
2.Si on introduit 3 mol d’aluminium et 5 mol de dioxygène, quel serait le réactif limitant ?
3.Si on introduit 5 mol d’aluminium et 3 mol de dioxygène, quel serait le réactif limitant ?
4.Quelle quantité de dioxygène doit-on introduire avec 3 mol d’aluminium pour avoir un mélange stœchiométrique ? Quelle quantité d’alumine obtiendrait-on ?
MERCI.
L’aluminium réagit avec le dioxygène, il se forme de l’alumine de formule Al2O3
1 .Écrire l’équation de la réaction Ma réponse 4AL + 3O2 = 2AL2O3 (OK)
2.Si on introduit 3 mol d’aluminium et 5 mol de dioxygène, quel serait le réactif limitant ?
3.Si on introduit 5 mol d’aluminium et 3 mol de dioxygène, quel serait le réactif limitant ?
4.Quelle quantité de dioxygène doit-on introduire avec 3 mol d’aluminium pour avoir un mélange stœchiométrique ? Quelle quantité d’alumine obtiendrait-on ?
MERCI.
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