Bonsoir!
On réalise la combustion du magnésium en poudre dans 250 ML de dioxygène pur: on obtient de l'oxyde de magnésium MgO. Les deux réactifs sont finalement épuisé. Quelle est la quantité de magnésium épuisé? et la masse d'oxyde de magnésium formée?
Répondre puis faire un tableau d'avancement... Merci!
On réalise la combustion du magnésium en poudre dans 250 ML de dioxygène pur: on obtient de l'oxyde de magnésium MgO. Les deux réactifs sont finalement épuisé. Quelle est la quantité de magnésium épuisé? et la masse d'oxyde de magnésium formée?
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Réaction2 Mg + O2 -> 2MgO
quantité de O2 ?
La masse atomique de O est 16g/mol
On suppose que le O2 est a l'état gazeux à 22.414 litre/mol
Mol O2 = 0.250 / 22.144 = 1.1154 10^-2 mol
(MasseO2 = 0.250 / 22.144 * 16 = 0.1785g soit 178.5 mg)
Il y a 2 fois plus de Mol de Mg que de O2
MolMg =2 x 1.1154 10^-2 = 2.2307 10^-2 mol
La masse atomique de Mg est 24,3050
Donc la masse vaut
Mmg = 24.3050*2.2307 10^-2 = 5.4216 10^-1 g soit 542.16 mg