Bonjour,

1) intermédiaire réactionnel : O⁺

2) 2N₂O → 2N₂ + O₂  

3)

                                   2N₂O    →     2N₂    +      O₂

Etat           Avanct

Initial           x=0           c₀V                 0              0

en cours       x             c₀V - x           2x              x

Final             xf            c₀V - xf          2xf             xf

avec V : volume total de gaz

4) voir tableau ci-joint

5) v = 1/V x dx/dt = d[N₂O]/dt     (car [N₂0] = x/V)

6) voir tableau

7) idem

8) non, la vitesse de disparition n'est pas proportionnelle à la concentration