Eliott78

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Bonjour,

Exercice 20 (entraînement et pas "problème" ok ?)

On met de la glace dans un récipient placé sur une balance et on attend patiemment...

1) Quel est l'état physique initial de l'eau  ? c'est de la glace donc regarde dans ton cours le nom donné à cet état... Etat solide
Quel est son état final ? c'est juste une observation donc rien de bien compliqué, cool... Etat liquide

2) Quel changement d'état à eu lieu ? 
pas de souci, on souffle... dans le cours on regarde comment s'appelle le passage de l'état solide à l'état liquide... C'est la fusion. 
(tu peux aussi te faire une fiche avec des flèches regarde dans ton manuel) et pense à noter les définitions (à mémoriser pour être zen le jour de l'éval) : 
Fusion : passage de l’état solide à l’état liquide.
Vaporisation : passage de l’état liquide à l’état gazeux. → là il y a une "astuce" la vaporisation c'est quand on chauffe le récipient (gaz, électricité, flamme, etc..) et l'évaporation c'est quand on expose au soleil par exemple. En fait vaporisation et évaporation c'est la même chose sauf que l'une est obtenue artificiellement et l'autre est naturelle.
Liquéfaction : passage de l’état gazeux à l’état liquide.
Solidification : passage de l’état liquide à l’état solide.
Sublimation : passage de l’état solide à l’état gazeux.
Condensation : passage de l’état gazeux à l’état condensé (solide ou liquide). 

3) Comment évolue la masse de l'eau au cours de ce changement d'état ?
pas de panique... il suffit de regarder ce qu'indique la balance sur le coin droit. La balance indique t-elle un changement ? non, solide c'est marqué 320 g et liquide c'est toujours marqué 320 g.
Conclusion logique : la masse de l'eau reste la même quel que soit l'état physique de l'eau.

4) Propose une interprétation microscopique de cette observation expérimentale.
Il faut juste faire un résumé donc rien de bien sorcier même si la question peut impressionner, de toute façon quel est le risque ? si tu ne réponds rien tu n'auras aucun point donc... une réponse même si elle est incomplète peut te rapporter 1 ou plusieurs points (tout bénéfice pour toi et aucune peur à avoir)
 On trouve l'eau sous forme de glace lorsque la température est inférieure ou égale à 0° Celsius. A l'état solide la disposition la plus courante des molécules est sous forme de cristaux.  
On trouve l'eau à l'état liquide lorsque la température est supérieure à 0° Celsius et inférieure à 100° (à 100° C et au-delà l'eau se transforme en gaz).
Dans l’eau liquide, les molécules sont en désordre, elles sont plus serrées qu’à l’état solide.
Conclusion : la glace occupe un plus grand volume que l'eau liquide pour une même quantité c'est pourquoi, l'hiver quand il fait très froid les canalisations extérieures peuvent éclater quand l'eau devient solide.

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Exercice 23

1) Comme on a chauffé le bécher le glaçon a subi une première transformation à l'état liquide puis, sous l'effet de la chaleur l'eau liquide a atteint les 100° C, elle s'est vaporisée → état gazeux.

2) Sais tu faire un graphique à partir d'un repère orthonormé ?
L'axe des x (abscisses) indique le temps minute par minute....
L'axe des y (ordonnées) indique la température 
Voir fichier joint pour te donner un aperçu.

3) voir schéma joint (pense à utiliser des couleurs c'est toujours plus joli).