scoladan

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Bonjour,

1) il faut compter les atomes de chaque espèce de chaque côté de l'équation :

Par exemple, pour le carbone, on en a 10 à gauche (C₆ et C₄) et on en a 2 à droite (CH₃CO₂H), donc il y en a 10 - 2 = 8 dans la formule de P. Soit C₈.

Idem pour les H : 13 - 4 = 9 donc H₉
idem pour les O : 4 - 2 = 2 donc O₂
et pour les N : 1 - 0 = 1  donc N

P = C₈H₉NO₂

2) 

C₆H₇NO(s) +  H₂O(l) +  Ce⁴⁺(aq) → C₆H₄O₂(aq) + NH₄⁺(aq) + H⁺(aq) + Ce³⁺(aq)

on commence par équilibrer les éléments à gauche et à droite :

C₆  → C₆
Ce → Ce
O + 0 → O₂
H₇ + H₂ → H₄ + H₄ + H

donc pas de coefficient à changer

On vérifie les charges : A gauche Ce4+ - A droite Ce3+ et H+

donc 4+ de chaque côté.ok

3) n(C₆H₇NO) ?

On connait m(C₆H₇NO) = 2,72 g

et M(C₆H₇NO) = 109,2 g.mol⁻¹

Donc n(C₆H₇NO) = m/M = 2,72/109,2  ≈ 0,025 mol

4) n(C₄H₆O₃) ?

V = 3,5 mL = 3,5.10⁻³ L

M = 102,9 g.mol⁻¹¹

et ρ = 1,08.10³ g.L⁻¹

Donc m = V x ρ = 3,5.10⁻³ x 1,08.10³ = 3,78 g

et n = m/M = 3,78/102,9 ≈ 0,037 mol

5) m = 3 g ⇒ n = m/M = 3/151,2 ≈ 2.10⁻² mol

et donc C = n/V = 2.10⁻²/0,150 = 0,13 mol.L⁻¹

(V = 150mL = 0,150 L)

b) Le patient a pris 2.10⁻² mol soit 0,02 mol.
La dose maxi est de 6,6 mmol soit 0,0066 mol

Donc oui le patient a fait une overdose