Bonjour,

1) La demi-équation associée au couple [tex]Ag^{+}/Ag[/tex] est :

• [tex]Ag^{+}+e^{-}=Ag[/tex]        (×2)

La demi-équation associée au couple [tex]Zn^{2+}/Zn[/tex] est :

• [tex]Zn^{2+}+2e^{-}=Zn[/tex]

Ainsi, la réaction d'oxydoréduction étudiée est :

[tex]2Ag^{+}_{(aq)}+Zn_{(s)}$\longrightarrow 2Ag_{(s)}+Zn^{2+}_{(aq)}[/tex]

2) La quantité de matière initiale d'ion argent est :

[tex]n(Ag^{+})_{i}=CV=0,1\times 100\times 10^{-3}=1\times 10^{-2} \ mol[/tex]

Le zinc est apporté grâce à une plaque : on considère que sa quantité de matière initiale est en excès.

3) A l'état maximum, on a, d'après le tableau d'avancement :

[tex]n(Ag^{+})_{max}=0\\\\n(Ag^{+})_{i}-2x_{max}=0\\\\CV-2x_{max}=0\\\\2x_{max}=CV\\\\x_{max}=\dfrac{CV}{2}=\dfrac{0,1\times 100\times 10^{-3}}{2}=5\times 10^{-3} \ mol[/tex]

4) On sait qu'à l'état maximum :

[tex]n(Ag)_{max}=2x_{max}[/tex]

Or, par définition, [tex]m_{d\'epos\'ee}=n(Ag)_{max} \times M(Ag)[/tex]

Ainsi, la masse d'argent déposée à la fin de la réaction sur la plaque de zinc vaut :

[tex]m_{d\'epos\'ee}=2x_{max} \times M(Ag)\\m_{d\'epos\'ee}=2\times 5\times 10^{-3}\times 107,9\\m_{d\'epos\'ee}=1g[/tex]

5) D'après le tableau d'avancement, on a :

[tex]n(Zn)_{max}=n(Zn)_{r\'eagi}=CV-x_{max}[/tex]

Or, par définition, [tex]m_{r\'eagi}=n(Zn)_{max} \times M(Zn)[/tex]

Ainsi, la masse de zinc qui a réagi est :

[tex]m_{r\'eagi}=(CV-x_{max})\times M(Zn)\\m_{r\'eagi}=(0,1\times 100\times 10^{-3}-5\times 10^{-3})\times 65,4\\m_{r\'eagi}=3\times 10^{-1} \ g[/tex]

6) Je te laisse faire cette question pour t'exercer ;)

En espérant t'avoir aidé.