Bonjour,

a) il faut que le nombre d'électrons gagnés par l'oxydant soit égal au nombre d'électrons cédés par le réducteur.

1 mol de Cu²⁺ "gagne" 2 mol de e⁻

alors que :

1 mol de Al "cède" 3 mol de e⁻

donc il faut en multipliant les 2 équations par 2 entiers bien choisis que :

2n = 3n'

La solution la plus simple est donc : n = 3 et n' = 2

b) le nombre d'électrons échangés est alors de :

2n = 6 ou 3n' = 6

c) On commence par appliquer les coefficients que l'on vient de déterminer pour avoir le même nombre d'électrons dans les 2 demi-équations :

3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu

2Al              → 2Al³⁺ + 6e⁻

On fait la somme membre à membre :

3Cu²⁺ + 6e⁻ + 2Al → 3Cu + 2Al³⁺ + 6e⁻

On simplifie en supprimant les e⁻ de chaque côté :

3Cu²⁺ + 2Al → 3Cu + 2Al³⁺

et on a obtenu l'équation globale d'oxydo-réduction.

(On peut constater que l'équation est bien équilibrée du point de vue de la conservation des éléments et des charges)