Bonsoir ! Voila un exercice que je ne comprend pas, comme la physique-chimie globalement ...
Soit l'atome X dont le noyau porte la charge 1,92.10p-18 C.
1) Retrouver son numéro atomique.
2) Sachant qu'il a autant de neutrons que de protons, écrire son noyau en écriture symbolique.
Merci d'avance !
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La charge d'un proton est 1,602 176 53×10-19 C
Cet atome a donc 12 protons. Le numéro atomique est 12.
Il s'agit du magnésium.
En écriture symbolique, ça donne:
Mg
Une petite précision pour aider à comprendre le 2)
L'écriture symbolique du noyau, appelé nucléïde est sous la forme
où A est le nombre de nucléons et Z est le nombre de protons qui correspond au numéro atomique.
Le nombre de Neutrons est égal au nombre de A - Nombre de Z
C'est à dire N=A-Z
Le numéro atomique trouvé dans le 1) est 12 ce qui correspond au nombre de protons.
Sachant qu'il y a autant de Neutron que de Protons, 12=A-12.
Il suffit ensuite de trouver le nombre de nucléons A à patir de ceci et l'on obtient 24 car 12=24-12. On peut ainsi ecrire le nucléïde qui est bien
.
Et voila