Je vais te donner un exemple pour t'aider:On considère une bouteille contenant 5,418 x 1024 molécules d’eau. On peut alors calculer le nombre de moles contenus dans la bouteille à l’aide de la relation précédente :
Données : N = 5,418 x 1024 Na= 6,02 x 1023 mol-1
Expression littérale : n = N/Na Application numérique : n = (5,418 x 1024)/(6,02 x 1023)= 0,9 mol La quantité de mole de molécule d’eau dans la bouteille est donc de 0,9 mol.
Remarque : On voit bien ici pourquoi on utilise l’unité « mole » : on passe d’un nombre important avec une puissance de dix à un simple chiffre, ce qui est, sans aucun doute, davantage pratique.
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maeliss1
Est ce possible que vous alliez voir ma dernière question? Il s’agit d’une photo de l’exercice
elodiedevoirs
oui c'est possible ^^ peux tu me mettre en meilleure réponse ?
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Je vais te donner un exemple pour t'aider:On considère une bouteille contenant 5,418 x 1024 molécules d’eau. On peut alors calculer le nombre de moles contenus dans la bouteille à l’aide de la relation précédente :
Données : N = 5,418 x 1024 Na= 6,02 x 1023 mol-1
Expression littérale : n = N/Na
Application numérique : n = (5,418 x 1024)/(6,02 x 1023)= 0,9 mol
La quantité de mole de molécule d’eau dans la bouteille est donc de 0,9 mol.
Remarque : On voit bien ici pourquoi on utilise l’unité « mole » : on passe d’un nombre important avec une puissance de dix à un simple chiffre, ce qui est, sans aucun doute, davantage pratique.