Resposta:

Para calcular o número de oxidação (Nox) dos elementos ou espécies químicas grifadas, é necessário considerar as regras de atribuição de Nox. Vou calcular o Nox para cada uma das espécies:

A) [O]3: O número de oxidação do oxigênio (O) é -2. No composto O3, como não há indicação de exceções, o oxigênio tem Nox igual a -2. Portanto, o Nox é -2.

B) [A]L³+: O número de oxidação do alumínio (Al) é +3. O índice +3 indica que o Nox do alumínio é +3.

C) H[B]r: O número de oxidação do hidrogênio (H) é +1, exceto quando está combinado com metais alcalinos, como o boro (B). O boro possui Nox +3. Portanto, o Nox do hidrogênio aqui é +1.

D) K2[O]: O número de oxidação do potássio (K) é +1. O oxigênio tem Nox -2. Como o composto é neutro (não possui carga), o Nox do oxigênio é -2, e o valor para o potássio é +1.

E) H2[S]O4: O número de oxidação do hidrogênio (H) é +1, e o oxigênio (O) é -2. Considerando as regras de neutralidade do composto, o enxofre (S) tem Nox +6 para equilibrar as cargas.

F) [N]O3–: O número de oxidação do oxigênio (O) é -2. O composto possui uma carga negativa, então o Nox do nitrogênio (N) deve ser +5 para equilibrar a carga.

G) [N]H4+: O número de oxidação do hidrogênio (H) é +1. O composto possui uma carga positiva, então o Nox do nitrogênio (N) deve ser -3 para equilibrar a carga.

H) C6O: O número de oxidação do carbono (C) é variável. Neste caso, a fórmula não permite determinar exatamente o Nox, pois não há informações suficientes sobre a estrutura do composto.

I) [I]–: O número de oxidação do íon iodeto (I-) é -1.

J) Ca[Br]2: O número de oxidação do cálcio (Ca) é +2. O bromo (Br) tem Nox -1. O composto é neutro, então o Nox do cálcio é +2.

Espero que isso ajude a calcular os números de oxidação dos elementos ou íons nas espécies químicas fornecidas!