São necessários retirar 54000 calorias do vapor d'água para que ele se condense à temperatura de 100º C.
Explicação:
Do gasoso para o líquido.
⇒ Equacionando, temos:
[tex]\Large\displaystyle\text{${\sf Q = m \cdot L}$}[/tex]
em que:Q é a quantidade de calor, dada calorias [cal];
m é a massa, dada em grama [g];
L é o calor latente, dado em caloria por grama [cal/g].
[tex]\sf Dados \Large\displaystyle\begin{cases} \sf Q = \: ? \: cal \\\sf m = 150 \: g \\\sf L= -540 \: cal/g \end{cases}[/tex]
⇒ Cálculos:[tex]\Large\displaystyle\text{${\sf Q = 100 \cdot (-540)}$}\\\\\Large\displaystyle\boxed{\sf Q = -54000 \: cal}[/tex]
⇒Comentário: A quantidade de calor negativa é assim expressa indicando que o vapor d'água precisa perder calor para condensar-se.
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
São necessários retirar 54000 calorias do vapor d'água para que ele se condense à temperatura de 100º C.
Explicação:
Do gasoso para o líquido.
⇒ Equacionando, temos:
[tex]\Large\displaystyle\text{${\sf Q = m \cdot L}$}[/tex]
em que:
Q é a quantidade de calor, dada calorias [cal];
m é a massa, dada em grama [g];
L é o calor latente, dado em caloria por grama [cal/g].
[tex]\sf Dados \Large\displaystyle\begin{cases} \sf Q = \: ? \: cal \\\sf m = 150 \: g \\\sf L= -540 \: cal/g \end{cases}[/tex]
⇒ Cálculos:
[tex]\Large\displaystyle\text{${\sf Q = 100 \cdot (-540)}$}\\\\\Large\displaystyle\boxed{\sf Q = -54000 \: cal}[/tex]
⇒Comentário: A quantidade de calor negativa é assim expressa indicando que o vapor d'água precisa perder calor para condensar-se.