S'il vous plaît . Aidez moi pour faire cet exercice et merci d'avance . Donc voila :
On a comme données :
T= 20 celcus et P=101.3KPa et la masse volumique =0,71g/cm ainsi on on a la formule de l'éther est C4H10O
1.Quel est le volume molaire de l'éther liquide ?
2.l'éther est un liquide volatil : sa température d'ébullition est de 34 celsus sous cette pression .
Quel est le volume molaire de l'éther gazeux dans ces conditions ?
On a comme données :
T= 20 celcus et P=101.3KPa et la masse volumique =0,71g/cm ainsi on on a la formule de l'éther est C4H10O
1.Quel est le volume molaire de l'éther liquide ?
2.l'éther est un liquide volatil : sa température d'ébullition est de 34 celsus sous cette pression .
Quel est le volume molaire de l'éther gazeux dans ces conditions ?
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Bonjour,1) Masse molaire moléculaire de C4H10O :
M[C4H10O] = 4xM[C] + 10M[10] + M[O]
= 4x12 + 10x1 + 16
= 74 g.mol^-1
==> Volume molaire = Vm = Masse molaire/masse volumique =
74/0,71 = 104,22 cm^3.mol^-1 = 0,104 L.mol^-1
2) Loi des gazs parfaits PV = nRT
==> V/n = RT/P
V en m^3
n en mol
T en degrés K
P en Pa
R = 8,314 J.mol^-1.K^-1
==> V/n = 8,314x(273,15+34)/(101,3.10^3) = 0,017 m^3.mol^-1 = 17 L.mol^-1