Ajudem resolvam e expliquem por favor!!!!valendo 16 pontos
1-Uma proveta contem 25,4 cm³ de mercúrio . Se a densidade do mercúrio a 25ºC é 13,534 g/cm³ , quantos mols de mercurio estão presentes na proveta? Quantos atomos
de mercurio isso representa?
AJUDEM-ME
1-Uma proveta contem 25,4 cm³ de mercúrio . Se a densidade do mercúrio a 25ºC é 13,534 g/cm³ , quantos mols de mercurio estão presentes na proveta? Quantos atomos
de mercurio isso representa?
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Lista de comentários
Primeiro, veja o que ele te informa:
A)
V = 25,4
D = 12,534
Mas, indo na tabela periodica, o Hg (que é o Mercurio), a massa de CADA MOL é 200,59.
Então, alem do Volume (V) e da Densidade (D), temos também a massa do Mol.
Mol Hg = 200,59
Vamos as contas:
D = M / V
(O M não é a massa molar, é a massa que você tem agora, no exercício!)
Logo,
13,534 = M / 25,4
(passa o 25,4 multiplicando para o outro lado)
25,4 * 13,534 = M
343,76 = M
Logo temos a massa que é 343,76.
Mas agora espere!
Lembra que cada mol tem somente 200,59?
Então.
Numero de mols = 343,76 / 200,56
Numero de mols é 1,71
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
B)
1mol tem 6.10²³ atomos.
Logo, quanto tem 1,7?
Regra de três:
1 ----------------- 6.10²³
1,7 -------------- X
(multiplica cruzado)
1x = 1,7 * 6.10²³
(faz o 1,7 vezes 6 e poe 10²³ no final)
10,2.10²³
Logo, temos 10,29.10²³ atomos
Agora, a resposta ser 1,03.10^24 é estranho.
Se você pesquisar do Google "átomos por mol", verá que alguns sites usam 6,02 x 10²³ ou 6,01 x 10²³ ou 6 x 10²³ e nunca elevado a 24.
Porque pensa comigo:
10,2 x 10^23 ( o simbolo ^ é elevado)
é igual a
1,02 x 10^24
Você andou com a virgula para a esquerda, dai acrescenta um. Saca?
Isso aí é matéria de notação cientifica.