Utilizando os conceitos de densidade e massa molar em soluções químicas, encontraremos para o ácido sulfúrico 9,15 kg e 18,67 mol/L.

Massa de ácido sulfúrico

Temos V = 5 L de ácido sulfúrico (H2SO4), que em cm³ corresponde a V = 5000 cm³.A densidade do ácido é 1,83 g/cm³, então para calcular a massa:

M/V = 1,83 g/cm³

M = V . 1,83 g/cm³

M =  5000 cm³ . 1,83 g/cm³

M = 9150 g

M = 9,15 kg

Quantidade de ácido sulfúrico

A massa molar do H2SO4 é 98 g/mol, então para calcular a quantidade de ácido em mol:

N = M / (98 g/mol)

N = 9150 / 98

N = 93,37 mol

Concentração molar

A concentração molar é definida como:

Cm = N / V

Cm = 93,37 mol / 5 L

Cm = 18,67 mol/L

Determinamos que em 5 L de ácido sulfúrico puro a massa é de 9,15 kg e a concentração molar é 18,67 mol/L.

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