Um pedaço de folha de ouro (Au) tem um volume de 2,00 cm3 (massa atômica do Ouro = 197 u). Sendo a densidade do alumínio de 19,3 g/cm3 , quantos átomos este pedaço de folha contém?
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A folha de ouro contém 1,18 * 10²³ átomos
Dados
V= 2 cm³
MA(Au)= 197 u ==> M= 197 g/mol ==> mol= 197 g
D= 19,3 g/cm³
n= ?
- cálculo da massa da amostra
Aplicar:
[tex]D=\frac{m}{V}[/tex] onde D= densidade, m= massa, V= volume
[tex]m= 19,3g/cm^{3}*2cm^{3} \\ \\ m=38,6g[/tex]
- cálculo do nº de átomos
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:
Regra de três
197 g ---- 6,02 * 10²³ átomos
38,6 g -- n
[tex]n= \frac{6,02 * 10^{23} atomos* 38,6g}{197g} \\ \\ n=1,179*10^{23} atomos[/tex]