Uma
solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de
1,329 g/cm3.
Quais são os números de mols de soluto e de solvente, respectivamente?
solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de
1,329 g/cm3.
Quais são os números de mols de soluto e de solvente, respectivamente?
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densidade = 1,329 g ---------- 1 cm³
MM H2SO4 = 98 g /mol
vamos encontrar o título :)
C = T . d . 1000
571,6 = T . 1,329 . 1000
T = 0,43 em massa de soluto ~> 43%
de 571,6 g , 43% é soluto
43% . 571,6 = 245,788 g é de soluto
245,788 / 98 = 2,5 mol de H2SO4
o resto da massa é de solvente
571,6 - 245,788 = 325,812 g
325,812 / 18 = 18,1 mol de solvente
Essa pergunta relaciona CONCENTRAÇÃO COMUM com DENSIDADE.
Olha, apesar de Concentração Comum (C) ter a mesma "formula" da Densidade (d), elas estabelecem relações diferentes. A concentração comum expressa a massa de soluto presente em um certo volume (V) de solução e a densidade expressa a massa total (massa do soluto + massa do solvente) em um certo volume (V) de solução. Veja as formulas :
C = m (soluto)/ V (solução)
d = m (total , ou seja soluto e solvente) V (solução)
Tenha sempre essas relações em mente, são muito úteis.! :D
Vamos pra questão agr...
A questão informa que tem 571,6 g de H2SO4 a cada litro de solução. Então para efeito de calculo vamos adotar o volume da solução que queremos é de 1 L. Já temos a massa de H2SO4 e o volume da solução. Vamos calcular logo o numero de mols de H2SO4 presente na solução :
1 mol tem -------------------- 98 g
x mol tem -------------------- 571,6 g
98 x = 571,6
x = 571.6/98
x = 5,8 mol de H2SO4
Se a questão pedir em fração ⇒ 5,8 em forma de fração fica 29/5.
x= 29/5 mol de H2SO4
Nessa questão nem será necessário usar a Concentração Comum na verdade. Mas como ele deu Densidade que é 1,329 g/cm³, essa sim vamos usar. Lembra que o volume já temos, é 1L. Só que a densidade está em gramas por centímetro cúbico e o volume dado é de 1 L. É preciso converter :
1L = 1000 cm³
Aplicando na formula :
d = m (m do soluto + m do solvente) / v (volume)
1,329 = m / 1000 cm³
1,329 * 1000 = m
1329 g = m
1329g é a massa TOTAL, no entanto, já conhcemos a massa de soluto que é 571,6 g. Queremos só a do solvente :
Massa total = massa do soluto + massa do solvente
1329 = 571,6 + massa do solvente
757,4 g = massa de solvente
Quem é o solvente?! Não é uma solução AQUOSA?! kk. A agua é o solvente. :) Então temos 757,4 g de H2O. Com essa informação calcularemos o numero de mols equivalente a essa massa de H2O.
1 mol de H2O tem ------- 18 g
x mol de H2O --------- 757,4 g
18 x = 757,4 g
x = 757,4/18
x = 42 mols de H2O
Gabarito final : 29/5 mol de H2SO4 (soluto) ;42 mols de H2O (solvente).
Bons estudos ;*