Bonjour j'ai besoin d'aide sur ce devoir de PC
On brule 2,7 g de poudre de fer dans 2,4 g de dioxygène et on obtient l'alomine
1 Calculer le volume de dioxygene utilisé sachant que la masse volumique est 1,42g/ cm(cube)
2 Calculer la masse de l'alumine dans les résultas
On brule 2,7 g de poudre de fer dans 2,4 g de dioxygène et on obtient l'alomine
1 Calculer le volume de dioxygene utilisé sachant que la masse volumique est 1,42g/ cm(cube)
2 Calculer la masse de l'alumine dans les résultas
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2- On a n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2.4/16 = ... (Application numerique)
On a n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 2.7/56 = .. Application numerique
M est la masse molaire, n est la quantite de matiere et m est la masse.
M est une donnee normalement .
Ensuite et avec la reaction suivante : 4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3
t=0 n(Fe) n(O2) 0
t n(Fe) - 4x n(O2) - 3x 2x
Pour avoir x, on divise n(Fe) par 4 puis n(O2) par 3 , la valeur la plus petite est le limitant qu'on va remplacer dans le 2x.
Ceci fait, on applique le theoreme precedent : n = m/M donc m = M*n
M(Fe2O3) = 2*M(Fe) +3*M(O2) = 2*56 + 3*16 = 160
n(Fe2O3) = 2*x (application numerique precedente)
m(Alumine)= m(Fe2O3) = M(Fe2O3) * n(Fe2O3)
J'espere que c'est clair. Bon courage.