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Distribuição eletrônica de íons:

₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶

- tem sim:

- os elementos do Grupo 1 da TP tem 1 elétron na camada de valência, tendo a tendênci de cedê-los numa ligação química, transformando-se no cátion⁺¹;

- os elementos do Grupo 2 da TP tem 2 elétrons na camada de valência, tendo a tendênci de cedê-los numa ligação química, transformando-se no cátion⁺²;

- lembre que a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻), assim:

- o cátion Ca⁺², indica que o átomo de cálcio cedeu 2 elétrons, ficando com excesso de 2 cargas positivas;

- o cátion Na⁺, indica que o átomo de sódio cedeu 1 elétron, ficando com excesso de 1 carga positiva;

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.

Lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa

Distribuição do átomo neutro:

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:

₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Distribuição do átomo neutro:

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 3

₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶