COMO QUE SE RESOLVE.? - Passo a passo, por favor :)
-> 1,7 toneladas de amônia vazaram e se espalharam uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27O C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. Qual o volume da atmosfera contaminada por esta quantidade de amônia?
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abcderfeResposta: 9,84.107 m31,7 ton NH3 è 1,7 x 10 6 g de NH3 T = 27 + 273 = 300 K P = 760 mmHg = 1 atmP.V = m / m . R . T P = 1,7 X 10 6 . 0,082 . 300 / 17 = 2,46 X 106 L 103 L é 1 m 3106 L X = 103 m325 partes de NH3 10 6 de Ar2,46 x 10 6 m3 Y Y = 9,84 x 103 m3
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Y = 9,84 x 103 m3