Uma solução supersaturada de um soluto gasoso pode ser formada quando uma quantidade maior do gás é dissolvida em um solvente do que a quantidade que seria teoricamente possível a uma determinada temperatura e pressão. Isso pode acontecer quando o gás é dissolvido em um líquido sob uma alta pressão, e a solução é mantida sob essa pressão enquanto é resfriada, fazendo com que a solubilidade diminua. Isso faz com que o excesso de gás dissolvido precipite, formando uma solução supersaturada.
No entanto, quando se trata de soluções gasosas, é importante levar em conta a pressão parcial do gás na solução. A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria se estivesse presente sozinho em um recipiente com o mesmo volume e temperatura que a solução. A solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão parcial do gás acima da solução, bem como da temperatura e de outras condições. Quando a pressão parcial de um gás acima da solução excede a solubilidade do gás na solução, o excesso de gás dissolvido pode precipitar e formar uma solução supersaturada.
Portanto, para obter uma solução supersaturada de um soluto gasoso, é necessário dissolver uma quantidade maior do gás do que seria teoricamente possível a uma determinada temperatura e pressão, e em seguida, reduzir a solubilidade, por exemplo, por resfriamento e manutenção sob uma determinada pressão, enquanto se leva em conta a pressão parcial do gás acima da solução.
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Resposta:
Uma solução supersaturada de um soluto gasoso pode ser formada quando uma quantidade maior do gás é dissolvida em um solvente do que a quantidade que seria teoricamente possível a uma determinada temperatura e pressão. Isso pode acontecer quando o gás é dissolvido em um líquido sob uma alta pressão, e a solução é mantida sob essa pressão enquanto é resfriada, fazendo com que a solubilidade diminua. Isso faz com que o excesso de gás dissolvido precipite, formando uma solução supersaturada.
No entanto, quando se trata de soluções gasosas, é importante levar em conta a pressão parcial do gás na solução. A pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria se estivesse presente sozinho em um recipiente com o mesmo volume e temperatura que a solução. A solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão parcial do gás acima da solução, bem como da temperatura e de outras condições. Quando a pressão parcial de um gás acima da solução excede a solubilidade do gás na solução, o excesso de gás dissolvido pode precipitar e formar uma solução supersaturada.
Portanto, para obter uma solução supersaturada de um soluto gasoso, é necessário dissolver uma quantidade maior do gás do que seria teoricamente possível a uma determinada temperatura e pressão, e em seguida, reduzir a solubilidade, por exemplo, por resfriamento e manutenção sob uma determinada pressão, enquanto se leva em conta a pressão parcial do gás acima da solução.
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