✔️ O rendimento máximo (teórico) de ácido nítrico a partir da reação de 30 mols de NO2 é igual a: C) 20 mols.

Para resolver esta questão de estequiometria, basta ter em mente a lei de Lavoisier, ou lei da conservação da massa. A equação já está balanceada, portanto, se aumentar o número de mols de NO2 de 3 para 30, a mesma alteração deverá ser feita em toda a equação, de modo a reestabelecer a conservação da massa.

A proporção estequiométrica para essa reação é 3:1:2:1, ou seja, 3 mols de NO2 reagem com 1 mol de H2O para formar 2 mols de HNO3 e 1 mol de NO. Neste caso, como o número de mols de NO2 passou a ser 30, percebe-se que a equação química foi multiplicada por 10, porque 3 vezes 10 é igual a 30. Então, ao fazer o mesmo com todos os coeficientes estequiométricos, é possível determinar o número de mols de HNO3.

Solução:

[tex]\large\displaystyle\text{$\sf 3\:NO_2(g)~+~H_2O(\ell)~\longrightarrow~2\:HNO_3(aq)~+~NO(g)$}[/tex]

*Multiplicar os coeficientes estequiométricos por 10

[tex]\large\displaystyle\text{$\sf 30\:NO_2(g)~+~10\:H_2O(\ell)~\longrightarrow~\boxed{\begin{array}{l}\red{\bf{20}}\end{array}} \: HNO_3(aq)~+~10\:NO(g)$}[/tex]

Outra forma de resolver seria por meio da regra de três. Sabe-se que 3 mols de NO2 formam 2 mols de HNO3, portanto 30 mols de NO2 formam x (ainda não se sabe o valor).

[tex]\large\begin{array}{ccc}3&\textrm{--------}&2\\30&\textrm{--------}&x\end{array}\\\\\large\displaystyle\text{$3x~=~2\cdot30$}\\\large\displaystyle\text{$3x \div 3~=~60 \div 3$}\\\large\displaystyle\text{$x~=~\boxed{\begin{array}{l}\red{\bf{20}}\end{array}}$}[/tex]

Para mais exercícios de estequiometria, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/54841016

https://brainly.com.br/tarefa/50357366

https://brainly.com.br/tarefa/54285400