Verified answer

Há uma barra de 98,5 g de ouro puro. Sua massa atômica é 197,0 u. A quantidade de ouro presente na barra é de 0,5 mol. A barra também contém 3,011 × 10²³ átomos. Os números são obtidos da aplicação do conceito de mol.

Dados:

m = 98,5 g

MA Au = 197,0 u

Pergunta:

a) n (mol)

b) X

Passo 1 - Fórmula do número de moles (n)

Divida a massa da barra (m) do ouro puro por sua massa atômica (MA).

n = m/MA

A unidade da massa atômica, U ou unidade de massa atômica unificada, é equivalente à unidade de massa atômica (AMU) ou Gmol⁻¹. Em seguida, a divisão resulta no número de moles na unidade mol.

O número de moles do ouro:

n = 98,5/197,0 = 0,5 mol

Assim, o número de moles presentes na barra de ouro puro é de 0,5 mol.

Passo 2 - Fórmula do número de partículas (X)

Multiplique o número de moles (n) com o número Avogadro (L).

X = n × L

O número Avogadro é definido aproximadamente como L = 6,022 × 10²³ mol⁻¹.

O número de partículas do ouro:

X = 0,5 × 6,022 × 10²³ = 3,011 × 10²³

Assim, a barra de ouro puro contém 3,011 × 10²³ átomos.

Saiba mais sobre o conceito de mol aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3977497

#SPJ10