Considere uma pilha constituída de níquel metálico (Ni°) imerso em solução de níquel (Ni2+) e cobre metálico (Cu°) imerso em solução de cobre (Cu2+). Qual espécie reduzirá e qual oxidará?
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Ni° ⇒ Ni²⁺ + 2 e⁻ ε = + 0,25 V
Cu° ⇒ Cu²⁺ + 2 e⁻ ε = -0,34 V
assim, como níquel tem um maior potencial de oxidação, ele que irá oxidar.