Bonjour,

1)

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

2)

Quantités de matière initiales :

n(Al) = m(Al)/M(Al)

m(Al) = 8,1 g et M(Al) = 27 g.mol⁻¹

⇒ n(Al) = 8,1/27 = 0,3 mol

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

m(FeO₃) = 24 g

et M(Fe₂O₃) = 2xM(Fe) + 3xM(O) = 2x56 + 3x16 = 160 g.mol⁻¹

⇒ n(Fe₂O₃) = 24/160 = 0,15 mol

On constate donc que la quantité de matière initiale d'aluminium est le double de celle d'oxyde de fer II.

Or, d'après l'équation de la réaction : n(Al) = 2 x n(Fe₂O₃).

Donc la réaction sera totale : Il n'y a pas de réactif limitant.

On va donc obtenir, toujours d'après l'équation :

n(Fe) = n(Al) = 0,3 mol

et

n(Al₂O₃) = n(Fe₂O₃) = 0,15 mol

Soit en masses :

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,3 x 56 = 16,8 g

et

m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) x M(Al₂O₃)

M(Al₂O₃) = 2xM(Al) + 3xM(O) = 2x27 + 3x16 = 102 g.mol⁻¹

et donc : m(Al₂O₃) = 0,15 x 102 = 15,3 g

On peut remarquer :

Masse des réactifs : 24 + 8,1 = 32,1 g

Masse des produits : 16,8 + 15,3 = 32,1 g