A adição do íon comum cloreto favorece o equilíbrio para esquerda.

Alternativa correta letra: A.

Como interpretar o equilíbrio químico?

Perceba que na reação química descrita: NaCl(s) = Na+ (aq) + Cl-(aq)

• Pode-se aplicar o Princípio de Le Chatelier, ou seja, ao adicionarmos um íon comum cloreto (Cl-) iremos favorecer o equilíbrio para esquerda (←), ou seja, para a formação do Cloreto de Sódio (NaCl).

• A dissolução de NaCl + HCl irá formar um equilíbrio ⇄ Na+ + CL- +H+, não havendo formação de precipitado.

• A solubilidade do cloreto de sódio é diminuída ao adicionar HCl, pois iremos favorecer a reação do cloreto de sódio (equilíbrio será deslocado para esquerda).

• A adição de íon comum diminui a solubilidade do cloreto de sódio (como descrito acima).

Veja mais sobre Equilíbrio Químico em:

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#SPJ1