Dadas as seguintes afirmações:
I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível.
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica.
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?
RESPOSTA CERTA: III
I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível.
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica.
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?
RESPOSTA CERTA: III
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Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa conduzem eletricidade – Afirmação III é correta
Fundamentos Teóricos
Compostos iônicos quando fundidos (líquidos) ou dissolvidos em água (meio aquoso) conduzem corrente elétrica, pois seu aglomerado iônico é separado em cátions e ânions, fenômeno este conhecido com o nome de dissociação iônica. Isto é responsável pela condução de corrente elétrica.
Peguemos o conhecido sal de cozinha (cloreto de sódio (NaCl)
Quando fundido ou em solução aquosa temos:
NaCl(s) ⇔ Na+ + Cl-
Resolução do exercício
A afirmação I e II do exercício contraria o que foi explicado anteriormente
Assim a afirmação correta é a de número III
Aumentando o conhecimento
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