De acordo com a equação balanceada responda as seguintes questões: C2H6O+ 3O2 à2CO2 + 3H2 O
a) Qual a quantidade de matéria de álcool C2H6O que deve reagir para fornecer 12 mol e CO2?
b) Qual a massa de O2 necessária para queimar completamente 161g de C2H6O?
c) Quantas moléculas de gás O2 são consumidas na combustão de 5 mol C2H6O?
d) Calcule a quantidade de matéria C2H6O, necessária para liberar 103,95L de CO2. OBS:Preciso de ajuda!
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AliceAS
A)Dadas às proporções estequiométricas tem-se que 1mol de C₂H₆O possui 46g e reage com 2 mols de CO₂ que possui 64g. Para obter 12 mols de CO₂ serão necessários 6 mols de C₂H₆O que resultará em 276g
b)96g de O₂ reagem com 46g de C₂H₆O.Pela regra de três 46g -------------------- 96g 161g------------------- x x= 336 g
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b)96g de O₂ reagem com 46g de C₂H₆O.Pela regra de três
46g -------------------- 96g
161g------------------- x
x= 336 g