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Aplicando os conceitos e regras da solubilidade podemos concluir que:

a) benzeno e iodo

- o benzeno e o iodo são apolares, e desta forma possuem uma facilidade para que haja dissolução de uma substância na outra;

- além disso, as forças intermoleculares de dipolo induzido existentes entre as moléculas apolares são fracas, o que facilita o rompimento e separação das moléculas;

b) iodo e água

- como o iodo é apolar e a água é polar, o iodo é praticamente insolúvel na água;

- isto ocorre também porque as forças intermoleculares entre as moléculas de água são do tipo ponte de hidrogênio, que apresentam um momento dipolar alto, fazendo com que haja dificuldade para serem rompidas, dificultando a separação das moléculas;

c) água e benzeno

- como o benzeno é apolar e a água é polar, o benzeno é praticamente insolúvel na água;

- além disto as interações do tipo ligações de hidrogênio existente entre as moléculas da água são mais fortes que qualquer outra ligação intermolecular que ocorre na mistura, impedindo sua quebra;

d) água, benzeno e iodo

- o benzeno e o iodo são apolares e se dissolvem e ocorrem novas interações entre as moléculas do iodo e as moléculas do benzeno e estas interações são mais intensas, dificultando sua quebra;

- a água é polar e a força intermolecular entre suas moléculas sendo do tipo ponte de hidrogênio é uma interação forte, que mantém as moléculas unidas;

- isto resulta a separação entre a mistura benzeno-iodo e a água;

Lembre que:

A solubilidade (miscibilidade) entre substâncias depende da polaridade das moléculas e das forças intermoleculares existentes;

Simplificando:

- substância polar se dissolve em substância polar;

- substância apolar se dissolve em substância apolar;

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