Os ácidos, que são substâncias que se ionizam em meio aquoso, são condutores de energia e estão amplamente presentes no nosso cotidiano.
BASES:
São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).
SAIS:
São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
ÓXIDOS:
São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
PERÓXIDOS:
substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1. Exemplos: peróxido de hidrogênio, peróxido de prata etc.;
SUPERÓXIDOS:
substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1/2. Exemplos: superóxido de sódio, superóxido de magnésio etc.;
CARBETOS:
substâncias binárias em que o carbono pode apresentar NOX -2 ou -4. Exemplos: carbeto de alumínio, carbeto de cálcio etc.
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Resposta:
ÁCIDOS:
Os ácidos, que são substâncias que se ionizam em meio aquoso, são condutores de energia e estão amplamente presentes no nosso cotidiano.
BASES:
São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).
SAIS:
São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
ÓXIDOS:
São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
PERÓXIDOS:
substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1. Exemplos: peróxido de hidrogênio, peróxido de prata etc.;
SUPERÓXIDOS:
substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1/2. Exemplos: superóxido de sódio, superóxido de magnésio etc.;
CARBETOS:
substâncias binárias em que o carbono pode apresentar NOX -2 ou -4. Exemplos: carbeto de alumínio, carbeto de cálcio etc.
Espero ter ajudado!!