Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito a temperatura de 200K e pressão de 2,0 atm. Qual a nova pressão, se a temperatura aumentar para 10 litros?
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P2 = 2,5 atm
A pergunta está incompleta, ela é a seguinte:
"Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 k do volume for reduzido para 10 litros?"
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
V1 = 20 L
T1 = 200 K
P1 = 2 atm
P2 = ?
V2 = 10 L
T2 = 250 K
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
2.20/200 = P2.10/250
0,2 = 0,08P2
P2 = 0,2/0,08
P2 = 2,5 atm
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/881248
Resposta: 5 atm
Explicação:
P1= 2
P2= P
V1= 20 L
V2= 10
T1= 200K
T2= 250K
P1 . V1/ T1 = P2 . V2/ T2
2 . 20/200 = P . 10/250
40/200 = 10P/250
0,2 = 10P/ 250
10P= 250/0,2
10P= 50
P= 50/10
P= 5 atm