UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ Pró-Reitoria de Graduação e Educação Profissional Coordenação de Políticas de Acesso e Permanência Unidade de Ocupação de Vagas Remanescentes PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES NÚCLEO DE CONCURSOS Edital n° 04/2014 – UOVR/COPAP/NC/PROGRAD / UFPR

Prova Objetiva – 07/12/2014

124 – Ciências Exatas – Pontal do Paraná INSTRUÇÕES 1.

Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.

2.

Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das questões, confira a numeração de todas as páginas.

3.

Esta prova é constituída de 20 questões objetivas.

4.

Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma, sempre na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.

5.

A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas aos aplicadores de prova.

6.

Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde ao seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de prova.

7.

O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o cuidado de não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.

8.

Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o uso de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não cumprimento dessas exigências implicará a eliminação do candidato.

9.

Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP, telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida, o candidato será excluído do concurso.

Conhecimentos Específicos

10. O tempo de resolução das questões, incluindo o tempo para preenchimento do cartão-resposta, é de 4 horas. 11. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde autorização para entregar o caderno de prova, o cartão-resposta e a ficha de identificação. 12. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o consigo.

DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas INSCRIÇÃO

TURMA

NOME DO CANDIDATO

ASSINATURA DO CANDIDATO

 ...............................................................................................................................................................................................................................

01 02 03 04 05 -

06 07 08 09 10 -

RESPOSTAS 11 12 13 14 15 -

16 17 18 19 20 -

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01 - Considere um átomo X que representa um elemento com massa atômica de 75 u.a. e que possui 42 nêutrons em seu núcleo atômico. O que podemos afirmar sobre esse elemento? a) b) c) d) ►e)

É um elemento que pertence ao 2º período da tabela periódica, e está na família 1. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p5. É um elemento que pertence ao 4° período da tabela periódica, e é um metal de transição. Este elemento é um gás nobre. É um elemento que pertence ao 4° período da tabela periódica, e está na família 15.

02 - Um experimento bastante simples para ilustrar a diferença de força entre os tipos ligação química é aquecer separadamente em uma panela (ou, se realizado em laboratório, em cadinhos apropriados e auxílio do bico de Bunsen) açúcar comum e posteriormente sal de cozinha. Em uma temperatura de cerca de 300 °C o açúcar derreterá, sendo que na mesma temperatura o sal sofrerá pouquíssimo efeito do calor. Considerando as ligações químicas dos dois compostos, é correto afirmar que: a) b) c)

O sal de cozinha (NaCl), apresenta ligações covalentes polares, por isso não sofre ação do calor nesta temperatura. O açúcar, um composto orgânico, possui ligações iônicas, o que confere pouca estabilidade ao composto. As ligações covalentes presentes no açúcar apresentam força de atração muito superior à força de atração das ligações iônicas presentes no sal de cozinha. ►d) O sal de cozinha (NaCl), apresenta ligações iônicas, mais fortes que as ligações covalentes presentes nas moléculas de açúcar, por isso, o sal de cozinha sofre pouca ação do calor na temperatura do experimento. e) As ligações de hidrogênio presentes na molécula de açúcar são responsáveis por sua baixa estabilidade frente ao aumento da temperatura. 03 - O gás butano (C4H10) é um dos constituintes do gás de cozinha. Na presença de uma fonte de ignição, o butano reage com o oxigênio molecular (O2) presente no ar e sofre combustão, podendo ser usado para fornecer calor para a cocção de alimentos. Na reação de combustão do butano, os produtos formados são dióxido de carbono e água. Se 5,8 g de gás butano reagiram com excesso de O2, quantos gramas de dióxido de carbono foram produzidos na reação? Dados: massa atômica (u.a.) H = 1; C = 12; O = 16. ►a) b) c) d) e)

17,6 g. 4,4 g. 5,8 g. 22 g. 44 g.

04 - Considere a seguinte situação: você dispõe de um balão volumétrico de 50 mL e precisa preparar uma solução 0,2 mol L-1 de NaOH para utilizar em um experimento no laboratório de química. Qual massa de NaOH você deverá pesar e adicionar ao balão volumétrico para posteriormente ser completado com água? Dados: massa atômica (u.a.) H = 1; O = 16; Na = 23. a) b) ►c) d) e)

8,0 g. 0,8 g. 0,4 g. 4,0 g. 0,04 g.

05 - Um estudante precisa quantificar uma solução desconhecida de ácido sulfúrico (H 2SO4). Para tanto, 20 mL desta solução foram adicionados em um erlenmeyer de 100 mL e acrescidos de fenolftaleína, um indicador amplamente empregado em experimentos de titulação ácido-base. A solução de ácido foi titulada com uma solução 1 mol L-1 de KOH, sendo gastos 40 mL da solução de base até se atingir o ponto estequiométrico (visualizado ao se atingir o ponto de viragem do indicador fenolftaleína). Qual é a concentração (em mol L -1) da solução desconhecida de ácido? ►a) b) c) d) e)

1 mol L-1 2 mol L-1 0,04 mol L-1 0,02 mol L-1 0,1 mol L-1

06 - Em uma panela de ferro (considere ferro 100 % puro) de massa 1,0 kg foram adicionados 500 mL de água. A temperatura inicial era de 25 °C e foi fornecido calor ao sistema (panela + água) até a atingir a temperatura de ebulição da água (100 °C). Sabendo que a capacidade calorífica específica do ferro é 25,1 J °C-1 g-1 e da água 4,18 J °C-1 g-1, calcule a quantidade total de calor (em kJ) fornecido ao sistema. Considere a densidade da água 1 g mL -1. a) b) c) d) ►e)

4000,2 kJ. 156,8 kJ. 1002,7 kJ. 1506,5 kJ. 2039,3 kJ.

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07 - O Processo Haber-Bosch de produção industrial de amônia foi desenvolvido em 1909 pelos cientistas alemães Fritz Haber e Carl Bosch, sendo um dos processos mais importantes para os seres humanos, pois é responsável pelo fornecimento de aproximadamente 50% de todo fertilizante nitrogenado utilizado na agricultura mundialmente. No processo, a molécula de N2 é reduzida até NH3 através da reação em equilíbrio: N2 (g) + 3 H2 (g)

2 NH3 (g)

∆H = – 46,1 kJ mol-1

O processo de redução do N2 é bastante complicado devido à forte tripla ligação presente na molécula, sendo necessário realizar a reação em uma temperatura entre 450-500 °C. Além disso, é necessário utilizar uma pressão entre 100-200 atm. Utilizando conceitos sobre fatores que influenciam o deslocamento de equilíbrio de uma reação química, indique qual é a alternativa correta sobre a reação de produção de amônia pelo Processo Haber-Bosch. a)

Com o aumento de temperatura, por se tratar de uma reação endotérmica, o equilíbrio é deslocado para a formação dos produtos. ►b) O aumento da pressão favorece a formação dos produtos, pois uma quantidade menor de moléculas está presente na forma gasosa nos produtos. c) Com o aumento de temperatura, por se tratar de uma reação exotérmica, o equilíbrio é deslocado para a formação dos produtos. d) O aumento da pressão faz com que o equilíbrio da reação seja deslocado no sentido dos produtos, pois uma quantidade maior de moléculas está presente na forma gasosa nos produtos. e) Não é possível fazer considerações sobre o deslocamento de equilíbrio químico da reação, pois é necessário isolar os dois fatores (temperatura e pressão), e considerar seus efeitos separadamente. 08 - Das grandezas Físicas, a grandeza escalar é: a) ►b) c) d) e)

Velocidade. Temperatura. Quantidade de movimento. Deslocamento. Força.

09 - Considere um avião que se desloca em movimento retilíneo uniforme no céu e tende a permanecer nesse movimento. Considere também um celular que está em repouso sobre uma mesa na superfície da Terra e tende a permanecer em repouso. Esses exemplos estão relacionados com: a) b) c) ►d) e)

A Lei de Ohm. A Segunda Lei de Newton. A Terceira Lei de Newton. A Primeira Lei de Newton. A Primeira Lei de Kepler.

10 - Um carro de corrida deve percorrer 1000 metros numa velocidade de 10 metros por segundo. Em quanto tempo o carro conseguirá fazer esse percurso? ►a) b) c) d) e)

100 segundos. 110 segundos. 120 segundos. 150 segundos. 200 segundos.

11 - Um navio rebocador realiza um trabalho de 850 Joules para puxar um bloco de gelo. Nesse processo, é necessária uma força de 200 Newtons. A distância percorrida pelo navio para puxar o bloco é de: a) ►b) c) d) e)

5 metros. 4,25 metros. 4 metros. 5,25 metros. 6 metros.

12 - Imagine que você está executando um movimento oscilatório em uma corda. Esse fenômeno físico está relacionado com o comportamento de uma onda transversal, que tem por característica: a) ►b) c) d) e)

não se mover periodicamente. mover-se numa direção perpendicular à direção de propagação da onda. mover-se na direção de propagação da onda. realizar movimento retilíneo uniforme. mover-se numa direção paralela à direção da onda.

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13 - Um relógio está no fundo de uma piscina de 10 metros de profundidade e cheia de água. A densidade da água é de 103 Kg/m3 e a pressão atmosférica próxima da piscina é de 10⁴ Pa. Dado que a aceleração da gravidade é de 10 m/s2, a pressão, em Pa, sobre o relógio equivale a: a) b) ►c) d) e)

2.103 Pa. 4,1.104 Pa. 6.104 Pa. 3,5.104 Pa. 2.104 Pa.

14 - Assinale a alternativa que apresenta uma definição de calor. a) ►b) c) d) e)

Um sinônimo de temperatura. Uma troca de energia de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Uma troca de energia de um corpo de menor temperatura para um corpo de maior temperatura. Um excesso de energia nos corpos a alta temperatura. Um excesso de energia nos corpos a baixa temperatura.

15 - Qual o conjunto solução da inequação |3x-8|