Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento hidrogênio constitui:
a) metade da massa.
b) mais da metade da massa.
c) metade do número de átomos.
d) mais que a metade do número de átomos.
e) menos que a metade do número de átomos.
a) metade da massa.
b) mais da metade da massa.
c) metade do número de átomos.
d) mais que a metade do número de átomos.
e) menos que a metade do número de átomos.
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- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:
- como tanto no C₂H₂ como no H₂O₂ temos o mesmo número de átomos (mol) constituindo a fórmula, podemos afirmar que cada elemento contém a mesma quantidade de átomos em ambos os compostos;
Alternativa c)
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Resposta:Para determinar a proporção do elemento hidrogênio em cada composto, precisamos examinar a fórmula química de cada um deles.
Acetileno (C2H2): Na fórmula do acetileno, C2H2, temos 2 átomos de carbono (C) e 2 átomos de hidrogênio (H). Portanto, o hidrogênio constitui a metade do número de átomos no composto, de acordo com a opção (c). No entanto, para determinar a proporção em massa, precisaríamos saber as massas atômicas de carbono e hidrogênio.
Peróxido de hidrogênio (H2O2): Na fórmula do peróxido de hidrogênio, H2O2, temos 2 átomos de hidrogênio (H) e 2 átomos de oxigênio (O). Portanto, o hidrogênio também constitui metade do número de átomos no composto, de acordo com a opção (c). No entanto, novamente, para determinar a proporção em massa, precisaríamos saber as massas atômicas de hidrogênio e oxigênio.
Portanto, a resposta correta para ambas as substâncias é a opção (c): o hidrogênio constitui a metade do número de átomos em cada composto. Para determinar a proporção em massa, é necessário conhecer as massas atômicas dos elementos envolvidos.
Explicação: