Em um composto, sendo A o cátion, B o ânion e A3B2
a fórmula, provavelmente os átomos A e B, no estado
normal, tinham, respectivamente, os seguintes números
de elétrons periféricos: (Se puderem explicar como chegaram ao resultado eu agradeço) As alternativas constam no anexo, segundo o gabarito a resposta correta é a letra C, mas por que esta?
a fórmula, provavelmente os átomos A e B, no estado
normal, tinham, respectivamente, os seguintes números
de elétrons periféricos: (Se puderem explicar como chegaram ao resultado eu agradeço) As alternativas constam no anexo, segundo o gabarito a resposta correta é a letra C, mas por que esta?
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Analisando o composto podemos inferir que os átomos que deram origem aos íons tem respectivamente 2 e 5 elétrons de valência;
Alternativa c)
Lembre que numa ligação iônica, o número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons recebidos, isto é, a soma das cargas deve ser zero;
- assim, para que a soma seja zero, o valor do NOx de A deve ser o coeficiente de B (2), o cátion A tem Nox= +2;
- o valor do NOx de B deve ser o coeficiente de A (3), o ânion B tem Nox= -3;
- desta forma, o átomo neutro que lhe deu origem ao cátion A⁺² cedeu 2 elétrons;
- um átomo que tem a tendência de ceder 2 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se cumprindo a Regra do octeto, deve possuir 2 elétrons na camada de valência (última camada 2-2=0, fica com a camada anterior completa);
- assim, concluímos que o átomo A, apresenta 2 elétrons na camada mais externa:
- dentro do mesmo raciocínio. o átomo neutro que deu origem ao ânion⁻³ recebeu 3 elétrons;
- um átomo que tem a tendência de receber 3 elétrons numa ligação química, para estabilizar-se cumprindo a Regra do octeto, deve possuir 5 elétrons na camada de valência (última camada 5+3=8);
- assim, concluímos que o átomo B, apresenta 5 elétrons na camada mais externa:
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