Em um experimento, as substâncias AgNO3 e NaCl reagem entre si e formam AgCl e NaNO3. Encontre os valores de X, Y, Z e W de acordo com as leis de Lavoisier e Proust.
*A imagem com a tabela está anexada. Obrigado a quem responder! :)
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1º experimento:pela lei de Lavoisier, da conservação das massas, temos que a soma dos reagentes no início da reação será igual a soma dos produtos no final da reação. portanto,
1,699 + 0,585 = x + 0,850
2,284 = x + 0,850
x = 1,434 g
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2º experimento:
pela lei de Proust de proporções fixas entre reagentes e produtos (constantes), temos, no 2º experimento, 10 vezes (1,699 x 10 = 16,99) mais da massa inicial de AgNO3 em relação ao 1º experimento. de tal forma que a estequiometria de todos os reagentes e produtos é 1, pois a reação já está balanceada, todo o 2º experimento (todos as substâncias) terá, também, sua massa multiplicada por 10. então,
AgNO3 = 16,99 g
Y = 5,85 g
Z = 14,34 g
W = 8,50 g
se necessário, aplicar lei de Lavoisier nesses dados do 2º experimento e ficará claro que a conta está correta. =)