Em um recipiente fechado existe 3x10^23 mol;eculas de NH3, 4 mols de H2S, 88g de CO2 e 0,5 mols de H2. Levando em conta que os gases não reagem entre si, calcule a massa total de gases contidos no recipiente.
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Vou resolver por parte, depois somar as massas obtidas de cada situação.
Resolução:
Em um recipiente fechado existe 3x10^23 moléculas de NH3 [...]
1 mol ---------- 6,02 x 10^23 moléculas
x mol ----------- 3 x 10^23 moléculas
x = 0,5 mol de NH3
Massa molar da amônia NH3:
N ⇒ 14 g/mol;
H ⇒ 1 x 3 = 3 g/mol
________________________
NH3 ⇒ 17 g/mol
Onde,
n = número de mols;
m = massa do soluto;
MM= massa molar.
Massa de NH3 é igual a 8,5 gramas.
[...] 4 mols de H2S [...]
Massa molar do H2S:
H ⇒ 1 x 2 = 2 g/mol;
S ⇒ 32 g/mol
______________________
H2S ⇒ 34 g/mol
Massa do H2S é igual a 136 gramas.
[...] 88g de CO2 [...]
A massa de CO2 é 88 gramas
[...] 0,5 mols de H2.
Massa do H2 é igual a 1 grama.
Somando todas as massas dos gases contidos no recipiente, temos:
Resposta Final ⇒ 8,5 g + 136 g + 88 g + 1 g = 233,5 gramas