Bonjour, j'ai un exercice de physique que je ne comprend pas. Pouvez-vous m'aider? L'oxyde de manganèse MnO2(s) sert à fabriquer des céramiques de couleur noire.
On place 40 mg d'oxyde de manganèse MnO2(s) et 40 mL de sulfate de fer(II) (Fe2+(aq), SO42-(aq)) de concentration en quantité de matière C2 = 1,0.10-2 mol.L-1 en milieu acide dans un bêcher.
Données :
Couples oxydant/réducteur : MnO2(s)/Mn2+(aq) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq)
Masses molaires atomiques : M(O) = 16 g.mol-1 ; M(Mn) = 54,9 g.mol-1
1/ Déterminer la quantité de matière de chaque réactif.
2/ Déterminer les 1⁄2 équations électroniques d'oxydoréduction et l'équation modélisant la transformation.
3/ Réaliser un tableau d'avancement pour déterminer l'avancement final. On précisera le réactif limitant.
4/ En déduire la composition de l'état final du système.
Merci d'avance
On place 40 mg d'oxyde de manganèse MnO2(s) et 40 mL de sulfate de fer(II) (Fe2+(aq), SO42-(aq)) de concentration en quantité de matière C2 = 1,0.10-2 mol.L-1 en milieu acide dans un bêcher.
Données :
Couples oxydant/réducteur : MnO2(s)/Mn2+(aq) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq)
Masses molaires atomiques : M(O) = 16 g.mol-1 ; M(Mn) = 54,9 g.mol-1
1/ Déterminer la quantité de matière de chaque réactif.
2/ Déterminer les 1⁄2 équations électroniques d'oxydoréduction et l'équation modélisant la transformation.
3/ Réaliser un tableau d'avancement pour déterminer l'avancement final. On précisera le réactif limitant.
4/ En déduire la composition de l'état final du système.
Merci d'avance
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