Équation chimique de la combustion complète du gaz propane, écrit comme suit :
CXH8 + 5 O2 CO2 + H2O 3 y
1) sélectionnez bon nombres entiers x et y, si l'équation précédente équilibrée.
2) la combustion complète de 8,8 g de gaz propane dans 32 g d'oxygène-gaz donne 26, 4 g de dioxyde de carbone et la masse M de vapeur d'eau.
Question (I):Trouver la masse m.
Question (II): Calculer la masse d'oxygène nécessaire pour brûler 10g de propane en combustion complète puis conclu la masse du dioxyde de carbone et la vapeur d'eau
Question (III):Sélectionnez une réponse motivée ce qui se passera lors de la combustion complète de la combustion 10g propane dans 32 g d'oxygène gazeux.
CXH8 + 5 O2 CO2 + H2O 3 y
1) sélectionnez bon nombres entiers x et y, si l'équation précédente équilibrée.
2) la combustion complète de 8,8 g de gaz propane dans 32 g d'oxygène-gaz donne 26, 4 g de dioxyde de carbone et la masse M de vapeur d'eau.
Question (I):Trouver la masse m.
Question (II): Calculer la masse d'oxygène nécessaire pour brûler 10g de propane en combustion complète puis conclu la masse du dioxyde de carbone et la vapeur d'eau
Question (III):Sélectionnez une réponse motivée ce qui se passera lors de la combustion complète de la combustion 10g propane dans 32 g d'oxygène gazeux.
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2/ en masses molaires l'équation donne:
44g + 160g⇒132g+72g
on établi les ratio pour 8,8g de propane
8,8/44=0,2 mole de propane
32/160=0,2 mole d'oxygène
donc pour la vapeur d'eau, on peu calculer 72x0,2=14,4 g
La suite devient facile, tu procèdes de la même manière
10/44=X/160 x=10x160/44=36,6 g d'oxygène
10/44=Y/72 y=10x72/44 = 16,36 g d'eau
III/ comme on voit qu'il faut 36,6 g d'oxygène pour bruler 10 g de propane , avec seulement 32 g , la combustion sera incomplète, il subsistera du propane imbrûlé, la combustion cessera.
on peut calculer cette quantité de la même manière que précédemment