Resposta:

a) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵

b) ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

c) ₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶

d) ₂₈Ni⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸

e) ₂₈Ni⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷

f) ₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Explicação:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.

Distribuição do átomo neutro:

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3

₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶

Distribuição do átomo neutro:

₂₈Ni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

- o átomo cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4

₂₈Ni⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸

Distribuição do átomo neutro:

₂₈Ni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

- o átomo cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d

₂₈Ni⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷

Distribuição do átomo neutro:

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p

₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶