Aplicando as Regras das ligações químicas entre os elementos, podemos concluir que a fórmula do composto formado será:

AℓCℓ₃

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

Ligações Químicas

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica

- Não metais com não metais= covalente

- Metais com metais= metálica

- escolhemos o alumínio que é metal do Grupo 13 (3A) e o cℓoro que é não metal do Grupo 17 (7A), logo, se combinam por ligação iônica;

1) aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;

2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o elemento Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Aℓ cede 3 elétrons, para 3 átomos de Cℓ, formando o composto iônico AℓCℓ₃;

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